La notion de mole a été introduite dans le monde des sciences pour une question de commodité. En effet, tant les physiciens que les chimistes doivent quotidiennement traiter un nombre d’atomes ou de molécules, voire d'ions, extrêmement grands. L'utilisation de la notion de mole permet un changement d'échelle, un passage de l'échelle microscopique à l'échelle macroscopique, qui facilite les calculs.
En effet, il est bien plus simple de parler de 250 moles d'atomes de "quelque chose" que de 15.050.000.000.000.000.000.000.000 atomes de ce fameux "quelque chose"
- Ah ! Ouais d'accord, si je comprends bien c'est une unité qui permet de passer
de très grands nombres à des nombres dont on a bien plus l'habitude d'utiliser.
Ok, mais comment tu arrives à 15.050.000.000.000.000.000.000.000 ?
Pour cela j'ai utilisé le nombre d'Avogadro.
- Euh, si tu veux... mais combien vaut-il ? Et comment l'a t'on trouvé ?
Alors, il vaut (environ) 6,022 x 10^23 (soit un très grand nombre) et on l'a trouvé en "comptant" le nombre d'atomes de carbone contenus dans 12 grammes de carbone 12.
- Dit moi, pour me faire une idée, que représente
15.050.000.000.000.000.000.000.000 atomes d'aluminium en [kg] ?
Eh bien, cela représente un peu moins de 7[kg].
Attention !
La masse diffère pour chaque matière. 😱
Par exemple :
250 [Mol] d'Oxygène vaux également 15.050.000.000.000.000.000.000.000 atomes d'Oxygène mais ne pèse que 4[kg].
- Voila, Voila...
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